硅化合物半导体材料（硅属于化合物半导体材料?）

本文目录一览：

• 1、硅是什么?
• 2、sic是什么材料
• 3、硅有什么用途
• 4、常见的半导体材料是什么?
• 5、为什么硅是半导体
• 6、硅的物理性质,化学性质和主要用途

硅是什么?

硅是一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

硅是什么材料 硅是一种化学元素，符号为Si，原子序数为14，位于元素周期表的第三周期第十四列。硅属于半导体材料，是一种非金属元素，化学性质非常稳定。 硅的特性 硅具有许多特性。

硅字的意思：● 硅 guī ㄍㄨㄟˉ◎ 一种非金属元素，是一种半导体材料，可用于制作半导体器件和集成电路。旧称“矽”。

sic是什么材料

1、金刚砂又名碳化硅（SiC）是用石英砂、石油焦（或煤焦）、木屑（生产绿色碳化硅时需要加食盐）等原料通过电阻炉高温冶炼而成。碳化硅在大自然也存在罕见的矿物，莫桑石。碳化硅又称碳硅石。

2、碳化硅，是一种无机物，化学式为SiC，是用石英砂、石油焦（或煤焦）、木屑（生产绿色碳化硅时需要加食盐）等原料通过电阻炉高温冶炼而成。碳化硅在大自然也存在罕见的矿物，莫桑石。

3、碳化硅是一种无机物，化学式为SiC，由石英砂、石油焦(或煤焦)、锯末(生产绿色碳化硅需加盐)等原料在电阻炉中高温熔炼而成。碳化硅也是自然界的稀有矿物，莫桑石。

4、碳化硅在汽车领域的主要应用之一是制造高性能的“陶瓷”制动盘。这些制动盘采用碳纤维增强碳化硅（C/SiC），其中硅与复合材料中的石墨结合。这种技术应用于一些高性能轿车、超级跑车以及其他顶级汽车型号。

5、碳化硅是由硅与碳元素以共价键结合的非金属碳化物，硬度仅次于金刚石和碳化硼。化学式为SiC。无色晶体，外表氧化或含杂质时呈蓝黑色。具有金刚石结构的碳化硅变体俗称金刚砂。

硅有什么用途

1、硅的用途有：钢铁生产、航空航天、交通运输、医疗、农业、纺织、食品、能源、化工、电子设备、建筑、轻工、汽车、化工等等，范围非常广泛。硅是一种化学元素，在地球上极其丰富。

2、金属硅是工业提纯的单质硅，主要用于生产有机硅、制取高纯度的半导体材料以及配制有特殊用途的合金等。生产硅橡胶、硅树脂、硅油等有机硅。

3、硅主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料、有机硅化合物、合金等，被广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、能源、化工、纺织、食品、轻工、医疗、农业等行业。

4、硅可用来制作金属陶瓷复合材料，这种材料继承了金属和陶瓷的各自优点，同时还弥补了两者不足，具有耐高温、富韧性、可切割等优点。

常见的半导体材料是什么?

半导体材料有硅、碳纳米管、氮化镓、氧化锌、锗等。硅 它是最常见的半导体材料，具有良好的电子特性，可以用于制造电子元件，如晶体管、集成电路等。

常见的半导体材料有硅（si）、锗（ge），化合物半导体，如砷化镓（gaas）等；掺杂或制成其它化合物半导体材料，如硼（b）、磷（p）、锢（in）和锑（sb）等。其中硅是最常用的一种半导体材料。

常见的半导体材料有硅（si）、锗（ge），化合物半导体如砷化镓（gaas）等，掺杂或制成其它化合物半导体材料，如硼（b）、磷（p）、锢（in）和锑（sb）等。其中硅是最常用的一种半导体材料。

常见的半导体材料有硅、锗，化合物半导体，如砷化镓等；掺杂或制成其它化合物半导体材料，如硼、磷、锢和锑等。

常用的半导体材料分为元素半导体和化合物半导体。元素半导体是由单一元素制成的半导体材料。主要有硅、锗、硒等，以硅、锗应用最广。化合物半导体分为二元系、三元系、多元系和有机化合物半导体。

半导体材料有硅、锗、砷化镓等。自然界的物质、材料按导电能力大小可分为导体、半导体和绝缘体三大类。

为什么硅是半导体

1、问题二：从微观角度来说硅为什么可以作半导体材料 因为晶体硅具有一个非常重要的特性――单方向导电，也就是说，电流只能从一端流向另一端，制作半导体器件的原材料就需要具有有这种特有的特性材料。

2、硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，所以具半导体性质。硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素。

3、因为晶体硅具有一个非常重要的特性——单方向导电，也就是说，电流只能从一端流向另一端，制作半导体器件的原材料就需要具有有这种特有的特性材料。

4、硅的3p能带未填满，似乎应该是导体，却是半导体的原因：sp3杂化，成键态被占据，反键态没有，分别在价带导带。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。

硅的物理性质,化学性质和主要用途

硅的应用领域：高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素，形成n型半导体。

硅的还原性比碳强，但碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。这是因为在高温时，非水体系的反应有利于有气体生成的方向进行。2C + SiO2 = Si + 2CO↑。

最纯的硅矿物是石英或硅石。硅有两种同素异形体：一种为暗棕色无定形粉末，性质活泼，在空气中能燃烧；另一种为性质稳定的晶体（晶态硅）。

化学性质硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。

主要用途：- 金属硅化物在耐磨、耐腐蚀和高温领域具有广泛应用，如制造刀具、磨料、陶瓷材料和高温涂层。- 某些金属硅化物可用作电子器件和集成电路的材料，如金属硅化物电极和导电层。

单质硅的用途是：硅是电子工业超纯硅的原料，超纯半导体单晶硅做的电子器件具有体积小、重量轻、可靠性好和寿命长等优点。掺有特定微量杂质的硅单晶制成的大功率晶体管、整流器及太阳能电池，比用锗单晶制成的好。